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100个考点突破SATⅡ化学 - 中国高校教材图书网

	书名：	100个考点突破SATⅡ化学
	ISBN：	978-7-300-19663-3	责任编辑：
	作者：	张承志相关图书	装订：	平装
	印次：	1-1	开本：	16开
	定价：	￥59.80　折扣价：￥53.82 折扣：0.90 节省了5.98元	字数：	530千字
	出版社：	中国人民大学出版社	页数：
	出版日期：	2014-09-09	每包册数：	7
	国家规划教材：		省部级规划教材：
	入选重点出版项目：		获奖信息：
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内容简介：
《100个考点突破SAT II化学》总共包括六篇，共十五章。每一篇最后均有一个针对全篇内容的练习。书的最后提供了官方指南样卷解析和化学术语中英文对照。在每一章中，包括了重点词汇，基础理论讲解，练习及解析等内容，所涉及的原则分子模型均有配图，帮助考生理解记忆。
作者简介：
张承志，复旦大学管理学院硕士研究生；复旦大学理学学士，毕业于高分子科学系高分子材料与工程专业；从事多年SATⅡ数理化教学，具备深厚的专业功底，对学科有深入研究。
章节目录：
第一篇物质结构 Part One Structure of Matter 第一章原子结构 Chapter 1 Atomic Structure 第一节道尔顿原子论 Dalton’s Atomic Theory 第二节卢瑟福金箔实验 Rutherford’s Gold Foil Experiment 第三节亚原子粒子 Subatomic Particles 第四节同位素、原子序数、质量数和原子量 Isotopes, Atomic Number, Mass Number, and Atomic Mass 第五节波尔模型和原子光谱 Bohr Model and Atomic Spectra 第六节主能级、亚层和轨道 Principal Energy Levels, Subshells and Orbitals 第七节量子数 Quantum Numbers 第八节泡利不相容原理 Pauli’s Law of Exclusion 第九节洪特规则 Hund’s Rule 第十节价电子和路易斯式 Valence Electrons and Lewis Structures 第十一节八隅律 Octet Rule 第二章元素周期表 Chapter 2 The Periodic Table 第一节元素周期表的排列 Arrangement of the Periodic Table 第二节金属和非金属 Metals and Nonmetals 第三节代表性的族 Representative Families 第四节原子半径和离子半径 Atomic Radii and Ionic Radii 第五节电负性和电离能 Electronegativity and Ionization Energy 第六节 s区、 p区、 d区、 d s区、 f区 s, p, d, ds and f blocks 第三章成键 Chapter 3 Bonding 第一节分子内作用力和分子间作用力 Intramolecular and Intermolecular Forces 第二节离子键 Ionic Bonds 第三节共价键 Covalent Bonds 第四节配位共价键 Coordinate Covalent Bonds 第五节金属键 Metallic Bonds 第六节价层电子对互斥理论 Valence Shell Electron Pair Repulsion 第七节分子的极性 Polarity of Molecules 第八节偶极力 Dipole-Dipole Attraction 第九节色散力 London Dispersion Forces 第十节氢键 Hydrogen Bonds 第十一节 σ键和 π键 Sigma and Pi Bonds 第十二节杂化轨道理论 Hybrid Orbital Theory 第四章核化学 Chapter 4 Nuclear Chemistry 第一节核衰变 Nuclear Decay 第二节半衰期 Half-life 第三节核裂变 Nuclear Fission 第四节核聚变 Nuclear Fusion Exercise 答案与解析第二篇简单计算 Part Two Basic Calculations 第五章化学方程式和定量计算 Chapter 5 Chemical Formulas and Stoichiometry 第一节化学式 Chemical Formulas 第二节物质命名 Naming Chemicals 第三节书写和配平简单方程式 Writing and Balancing Simple Equations 第四节在化学方程式中标注状态 Showing Phases in Chemical Equations 第五节离子方程式 Ionic Equations 第六节物质的量的概念 The Mole Concept 第七节物质的量、质量和体积 Mole, Mass, and Volumes 第八节过量反应物与限量反应物 Excess and Limiting Reactants Exercise 答案与解析第三篇物质状态 Part Three States of Matter 第六章气体和气体定律 Chapter 6 Gases and Gas Laws 第一节分子动理论 Kinetic Molecular Theory 第二节压强、温度与气体的平均动能 Pressure, Temperature and Average Kinetic Energy of Gases 第三节查理定律和波义耳定律 Charles’s Law and Boyle’s Law 第四节合并气体定律和理想气体定律 Combined Gas Law and Ideal Gas Law 第五节阿伏伽德罗定律 Avogadro’s Law 第六节道尔顿分压定律 Dalton’s Law of Partial Pressures 第七节格拉罕姆气体扩散定律 Graham’s Law of Diffusion/Effusion 第七章液体、固体和相变 Chapter 7 Liquids, Solids, and Phase Changes 第一节液体、沸点和蒸气压 Liquids, Boiling Point and Vapor Pressure 第二节固体 Solids 第三节相变和相图 Phase Changes and Phase Diagrams 第八章溶液化学 Chapter 8 Solution Chemistry 第一节溶解度 Solubility 第二节物质的量浓度 Molarity 第三节质量摩尔浓度 Molality 第四节稀释 Dilution 第五节溶液的依数性 Colligative Properties of Solutions Exercise 答案与解析第四篇物理化学 Part Four Physical Chemistry 第九章化学反应速率 Chapter 9 Rates of Chemical Reactions 第一节化学反应速率的碰撞理论 Collision Theory of Reaction Rates 第二节影响反应速率的因素 Factors Affecting Reaction Rates 第三节势能图 Potential Energy Diagrams 第四节质量作用定律 Law of Mass Action 第十章化学平衡 Chapter 10 Chemical Equilibrium 第一节可逆反应和化学平衡 Reversible Reactions and Chemical Equilibrium 第二节勒夏特列原理 Le Chaterlier’s Principle 第三节相平衡 Phase Equilibrium 第四节平衡常数 Equilibrium Constant 第五节水的离子积常数 Ionization Constant of Water 第六节溶度积常数 Solubility Products Constant 第七节同离子效应 Common Ion Effect 第十一章化学反应和热化学 Chapter 11 Chemical Reactions and Thermochemistry 第一节反应类型 Types of Reactions 第二节焓和盖斯定律 Enthalpy and Hess’s Law 第三节键解离能 Bond Dissociation Energy 第四节熵 Entropy 第五节吉布斯自由能和自发反应 Gibbons Free Energy and Spontaneous Reactions Exercise 答案与解析第五篇化学反应 Part Five Chemical Reaction 第十二章酸、碱、盐 Chapter 12 Acids, Bases, and Salts 第一节阿仑尼乌斯酸碱 Arrhenius Acids and Bases 第二节阿仑尼乌斯酸碱的性质 Properties of Arrhenius Acids and Bases 第三节 p H 值 p H Value 第四节指示剂 Indicators 第五节酸的解离常数 Ionization Constant of Acids 第六节中和反应 Neutralization Reactions 第七节盐和水解 Salts and Hydrolysis 第八节布朗斯台特酸碱 Brønsted-Lowry Acids and Bases 第九节缓冲溶液 Buffer Solutions 第十节路易斯酸碱 Lewis Acids and Bases 第十三章氧化还原反应和电化学 Chapter 13 Oxidation-Reduction and Electrochemistry 第一节氧化反应和还原反应 Oxidation and Reduction Reactions 第二节半反应 Half Reactions 第三节配平氧化还原方程式 Balancing Redox Equations 第四节原电池 Voltaic Cells 第五节电极电势和自发反应 Electrode Potentials and Spontaneous Reactions 第六节能斯特方程 Nernst Equation 第七节电解池 Electrolytic Cells 第十四章有机化学 Chapter 14 Organic Chemistry 第一节烃 Hydrocarbons 第二节烃的衍生物 Hydrocarbon Derivatives 第三节同分异构体 Isomers 第四节聚合物 Polymers 第五节有机反应的类型 Types of Organic Reactions Exercise 答案与解析第六篇实验化学 Part Six Experimental Chemistry 第十五章实验室技术 Chapter 15 Laboratory Skills 第一节实验室安全 Laboratory Safety 第二节弯月面 Meniscus 第三节气体收集 Collecting Gases 第四节盐脱水 Dehydration of a Salt 第五节分离方法 Methods for Separation 第六节滴定 Titration Exercise 答案与解析官方指南样卷解析化学术语中英文对照
精彩片段：
正文节选 SAT Ⅱ化学面面观问题一: 什么是SAT Ⅱ考试? 在回答这个问题之前,我们需要先了解什么是SAT考试：SAT考试的全称为Scholastic Assessment Test (学术能力评估测试) ,俗称“美国高考”。 SAT考试又分为两个类型,SATⅠ和SATⅡ。前者是通用考试,又被称为推理测验(Reasoning Test) ,主要测验考生的写作、阅读和数学能力,每部分满分为8 0 0分,总分为2400 分;后者是单科考试,又被称为学科测验(Subject Test) ,每科满分为800分。问题二: SAT Ⅱ考试有哪些学科可供选择? 目前SATⅡ考试可供选择的学科分为数学、科学、语言、英语、历史与社会科学5大类。其中数学类有数学 ( 1 )和数学 ( 2 ) 2 门,科学类有物理、化学、生物 3 门,语言类有法语、德语、意大利语、西班牙语、拉丁语、现代希伯来语、法语(含听力)、德语(含听力) 、西班牙语(含听力)、中文(含听力)、日语(含听力)、韩语 (含听力)12门,英语类只有英语文学1门,历史与社会科学类有美国历史和世界历史2门。以上加起来共计2 0门考试。问题三: 为什么要参加S A T Ⅱ考试? 对于申请美国本科的考生而言,在绝大多数情况下, SATⅠ的成绩是必备的,SATⅡ的成绩却并非必备,有相当一部分普通大学和少量名校都不需要。但是,大部分的美国名校对SATⅡ的成绩有要求,并且一般需要2门至3门。在这些需要 S A TⅡ成绩的学校中,对具体科目的要求又不尽相同,有的学校没有规定科目,有的则给出了规定科目,并要求达到一定的分数。所以,对于申请非名校或者备考托福、 S A TⅠ时间比较紧张的考生,S A TⅡ考试就没必要参加了;对于志在申请名校的考生, S A TⅡ还是很重要的一块敲门砖。问题四: 如何选择S A T Ⅱ考试的科目? 毫无疑问,选择学科的前提是满足所申请大学的要求。其次,对大部分中国考生特别是理科生而言,最有优势的学科是数学类的2门和科学类的3门,因为它们的考试范围基本和国内高中所学的知识点重合,虽然另有个别知识点超出,但难度却显著低于国内高考水平。数学类有数学 ( 1 )和数学 ( 2 )两门可供选择,后者比前者稍难,但两者的难度和国内高考的水平均不可相提并论,中国考生一般都能得到满分。所以如果选择数学的话,建议还是直接选数学 ( 2 ) ,因为数学 ( 2 )在申请中的适用范围更广。科学类的3门考试中,个人推荐物理和化学。首先,物理和化学在申请时适用面比较广,较多理工科专业的申请都接受物理和化学成绩,如物理、化学、电子工程、计算机、机械工程、材料、高分子、生物和药学等专业。而生物所对口的专业一般为生物和医学,并且往往可以用化学成绩代替生物成绩。其次,在专业术语上,生物考试里出现的一些动物、植物、微生物、组织、器官以及细胞器的名称纷繁复杂,记忆的工作量非常大,而物理或化学涉及的专业词汇则相对少得多,考生准备起来更方便。问题五: S A T Ⅱ考试时间是多长? 无论参加 S A TⅡ哪门学科的考试,考试时间均为1个小时。 ………… 第一章原子结构 Chapter 1 Atomic Structure 在本书正文的第一章,我将向同学们介绍原子结构的相关知识。有同学看到标题,一定心里直犯嘀咕:“这些内容我们在初中化学课上早就学过了。喏,有这么两句话,无论是否理解,只要我们背得滚瓜烂熟,就可以秒杀一切选择题——分子(molecule)是保持物质化学结构的最小微粒,原子(atom)是化学变化中的最小微粒。”是的, 完全正确,我读初中时候也常纠结于这两句话,绞尽脑汁理解它的含义而不得,最终决定还是背熟它了事。很可惜的是,这两句话在 SATⅡ化学考试的选项中从来就没出现过, 换而言之,中美两国化学测验的考点是不一样的。我可以很负责地告诉读者们,原子结构这部分内容在SATⅡ化学考试里是重中之重,内容之多、知识点之繁,令不少考生望而却步,在这里我必须先给各位同学打支预防针。但与此同时,我要说明一点:在编排本书目录时我毅然决然地把本章列为第一章,是因为这章的内容实在太重要了,往小的方面说,是SATⅡ化学的基础,往大的方面说,也是日后化学学习的基础。万丈高楼平地起,对于如此重要的内容,我们实在不敢有丝毫的疏忽。打地基的活,既枯燥又辛苦,但也有收获, 于我、于你,都一样。词汇 molecule: 分子 atom: 原子第一节道尔顿原子论 Dalton’s Atomic Theory 原子这个词在英文中的对应表述想必大家都知道。对, 就是atom。可是有没有人想过atom这个单词的出处? 事实上, atom这个词来源于希腊语atomos。a是个前缀, 表示not, tomos的意思是divisible, 所以连起来atomos 就是“not divisible”, 或者“indivisible”, 是“不可分割”的意思。这符合古希腊人的认识, 德谟克利特是原子唯物论(atomic materialism)的创始人之一, 他探讨了物质结构的问题, 提出了原子论的思想。德谟克利特认为万物的本原是原子和虚空: 原子是一种不可分割的( indivisible)的物质微粒,它的基本属性是“充实性” ,每个原子都是毫无空隙即实心的;虚空为原子提供了运动的场所和条件,使得原子得以在其间活动。这些观点在今天看来当然荒诞,但是考虑到当时的时代背景(公元前4世纪) ,德谟克利特的思想实属超前。 1803年,英国科学家约翰•道尔顿基于原子唯物论提出了道尔顿原子论( Dalton’s atomic theory)。说起道尔顿,在近代科学史上可谓赫赫有名:在化学方面,他由于提出和阐发原子论而被誉为“近代化学之父”;在物理学方面,他总结提炼出道尔顿气体分压定律;在生物学方面,他发现了色盲症,因此色盲症也被命名为“道尔顿病”( 有趣的是,道尔顿本人就是一位色盲症患者) 。道尔顿原子论共计有四条: ( 1 )所有物质都由原子组成 (All matter consists of atoms ) 。这一条完完全全沿袭了德谟克利特的原子唯物论——万事万物都由原子组成的。 ( 2 )同一元素的原子,其形状、质量及其他各种性质都相同 ( All atoms of a same element are identical )。也就是说,所有氧原子是一样的,所有碳原子也都是一样的。 ( 3 )原子以固定比例结合形成化合物 ( Compounds are made up of atoms combined in fixed proportions) 。举个例子,二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子结合而成的,氧原子数目和碳原子数目之比1∶2是固定的。如果氧原子和碳原子以1∶1的数目比结合,那么形成的化合物就不再是二氧化碳,而是一氧化碳了。 ( 4 )化学反应涉及原子的重排,在化学反应中, 原子既不能被创造,也不能被毁灭(A chemical reaction involves the rearrangement of atoms, in which the atoms are not created or destroyed) 。以化学反应2 H2+O2= 2 H2O 为例:反应前两个氢原子结合在一起以氢气的形式存在,两个氧原子结合在一起以氧气的形式存在,反应后氢原子和氧原子相互结合在一起以水的形式存在,这就是原子的重排;反应前即等式左边共计有4个氢原子和2个氧原子,反应后即等式右边同样有4个氢原子和2个氧原子,这就说明原子既没有被创造也没有被毁灭。请注意一下道尔顿原子论产生的时间1803年,距今已经整整200多年了。由于所处时代的原因,道尔顿原子论具有一定的局限性,比如说第2条在现今已被证明是错误的,本章的第四节将会对此加以说明。但是,作为现代原子理论的起源,道尔顿原子论在科学史上具有里程碑的意义。所以, 在本节, 同学们的任务在于熟记道尔顿原子论的四条理论。词汇 Atomic materialism: 原子唯物论 indivisible : 不可分割的 Dalton’s atomic theory : 道尔顿原子论练习 Which of the following is not an expression of Dalton’s atomic theory ? A. A chemical reaction involves the rearrangement of atoms B. All matter is composed of molecules C. Compounds are made up of atoms combined in fixed proportions D. The atoms are not created or destroyed in a chemical reaction E. All atoms of a given element are alike 答案: B 翻译: 以下哪个选项不是道尔顿原子论的表述? A . 化学反应涉及原子的重排 B . 所有物质都由分子组成 C . 原子以固定比例结合形成化合物 D . 在化学反应中,原子既不能被创造,也不能被毁灭 E . 同一元素的原子都相同解析: A 选项,化学反应涉及原子的重排,对应道尔顿原子论的第4条,正确。 B 选项,所有物质都由分子组成,不正确,对应道尔顿原子论的第1条,将 “molecules”改为“atoms”即正确。 C 选项,原子以固定比例结合形成化合物,对应道尔顿原子论的第3条,正确。 D 选项,在化学反应中,原子既不能被创造,也不能被毁灭,对应道尔顿原子论的第4条,正确。 E 选项,同一元素的原子都相同,对应道尔顿原子论的第2条,正确。
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